теплота утворення, кількість тепла, що поглинається або виділяється, коли один моль сполуки утворюється з її складових елементів, причому кожна речовина перебуває у своєму нормальному фізичному стані (газ, рідина або тверда речовина).
3.5.2.3 Теплота утворення HF, також відома як ентальпія утворення, зміна ентальпії, коли 1 моль сполуки утворюється в стандартному стані (25°C, 1 атм) з її складових елементів у стандартному стані. Наприклад, водень і кисень стабільні в своїй елементарній формі, тому їх ентальпія утворення дорівнює нулю.
Ентальпію невідомої реакції можна знайти за допомогою рівняння: ΔH° = сума VΔHf° (продукт) – сума VΔHf° (реагенти). ΔHf – ентальпія утворення для даного виду. V — стехіометричний коефіцієнт виду із збалансованої реакції. Пам’ятайте, що ΔHf° = 0 для елементів у їхніх еталонних станах.
Стандартна ентальпія утворення становить зміна ентальпії, пов'язана з одним молям сполуки, створюється з її складових елементів у їх найбільш стабільних формах у стандартному стані. Отже, метан, CH4, утворюється з вуглецю та водню. Найбільш стабільною формою вуглецю є графіт, C(s, графіт).
Теплота реакції становить енергія, яка виділяється або поглинається, коли хімічні речовини перетворюються в хімічній реакції. Він описує зміну вмісту енергії, коли реагенти перетворюються на продукти.
Так, різниця є. Ентальпія реакції — це тепло, що виділяється або споживається для rxn, тобто різниця ентальпій між реагентами та продуктами. Ентальпія утворення сполуки — це зміна ентальпії між елементами в стандартному стані (реагенти) і сполукою (продукт).