Що таке сигма-і пі-зв'язки? Сигма-і пі-зв'язки є два типи ковалентних зв'язків, утворених перекриттям атомних орбіталей. Сигма-зв'язки утворюються шляхом прямого перекриття атомних орбіталей і можуть виникати між s-s, p-p і s-p-орбіталями. Пі-зв’язки утворюються внаслідок перекриття р-орбіталей.
У хімії сигма-зв'язки (σ-зв'язки) або сигма-перекриття є найміцніший тип ковалентного хімічного зв'язку. Вони утворюються шляхом лобового перекривання між атомними орбіталями вздовж міжядерної осі. Сигма-зв'язок найпростіше визначається для двохатомних молекул за допомогою мови та інструментів груп симетрії.
Сигма-зв'язок утворюється, коли дві орбіталі різних атомів перекриваються один до одного. Процес просування електрона, гібридизації та формування молекулярних орбіталей відбувається за однаковою схемою в усіх ковалентно зв’язаних молекулах. Пі-зв'язок – це ковалентний зв'язок, який утворюється, коли 2 орбіталі перекриваються вбік.
Одинарні зв’язки містять лише сигма-зв’язки, тому їх називають сигма-зв’язками. Подвійні зв’язки мають як сигма-, так і пі-зв’язки, тому їх можна назвати пі-зв’язками, щоб відрізнити їх від одинарних зв’язків.
У випадку сигма-зв'язку перекривання орбіталей має місце в більшій мірі. Отже, сигма-зв'язок міцніший порівняно з пі-зв'язком, оскільки в π-зв'язку ступінь перекривання відбувається в меншій мірі.
Сигма-і пі-зв'язки є утворений перекриттям атомних орбіталей. Сигма-зв’язки утворюються шляхом накладання наскрізного зв’язку, а пі-зв’язки – коли пелюсток однієї атомної орбіталі перекриває іншу. Обидва отримали свої назви від грецьких літер і зв’язку, якщо дивитися вниз по осі зв’язку.
Щоб знайти сигма- та пі-зв’язки в молекулі, спочатку намалюйте структуру молекули Льюїса. Потім підрахуйте кількість одинарних, подвійних і потрійних зв’язків. Кожен окремий зв’язок є сигма-зв’язком. Кожен подвійний зв’язок складається з одного сигма-зв’язку та одного пі-зв’язку.