Для ідеального газу, об'ємна частка одного ідеального газу в суміші еквівалентна його молярній частці через незначну взаємодію між молекулами. Однак для реальних газів молярні частки не еквівалентні об’ємним часткам, оскільки взаємодією між молекулами не можна нехтувати.
Закон Авогадро стверджує, що за незмінних температури і тиску об’єм і кількість молей газу дорівнюють прямо пропорційні. Ми можемо представити закон Авогадро за допомогою формули пропорційності 𝑉 ∝ 𝑛, де 𝑉 – об’єм газу, а 𝑛 – кількість молей.
Отже, для газоподібних реагентів і продуктів, які знаходяться при однаковій температурі та тиску, молярне співвідношення дорівнює об'ємному відношенню.
Відповідь, перевірена експертом Збільшення обсягу не змінить кількість молей будь-якого конкретного компонента в системі, отже мольна частка Cl2 залишатиметься постійною. Єдиним фактором, який може вплинути на мольну частку Cl2, є зміна кількості молей Cl2 або будь-якого іншого компонента в системі.
поясніть: молярна частка не залежить від температури, оскільки він не містить терміну обсягу. поясніть також термін «термін обсягу». Q. Терміни концентрації, такі як масовий відсоток, ppm, молярна частка та молярність, не залежать від температури, однак молярність є функцією температури.