У біохімії та в більш загальному плані в біології прийнято визначати стандартний потенціал відновлення a pH= 7 (рН біологічних систем). Ця величина позначається як E' 0 .
Потенціал відновлення (також відомий як окисно-відновний потенціал і позначається Eh) є a міра схильності хімічного виду набувати електрони, тобто відновлюватися.
Таким чином, потенціал комірки є різницею між потенціалом комірки катода та потенціалом комірки анода: E° = E° (катод) – E° (анод) Ми сказали, що електрод, який має найбільшу тенденцію до відновлення, – це катод, який, отже, безперечно матиме вищий E°, тому потенціал елемента завжди позитивний…
Формула рівняння Нернста має такий вигляд: E = E° + RT/nF ln [Ox]a/ [Red]b. Щоб пояснити краще: і природно, що ми хочемо обчислити потенціал зниження в нестандартних умовах.
Стандартний потенціал відновлення визначається як тенденція окисно-відновної пари проходити процес відновлення. Це значення розраховане вибір як електрод порівняння стандартного водневого електрода, якому традиційно приписують нульовий потенціал.
THE потенційні стандарти електрода можна отримати: потенціал електрода, виміряного експериментально та перерахованого за рівнянням Нернста (лише для оборотних реакцій); розрахунок вільної енергії Гіббса напівреакції.