Переглядаючи ступінь окислення кожного елемента на стороні реагентів хімічного рівняння в порівнянні зі ступенем окислення того самого елемента на стороні продукту, можна визначити, чи елемент відновлюється чи окислюється, і, отже, можна ідентифікувати окислювачі та відновники хімічної реакції.
Крок 1: Сплануйте проблему. Розбийте реакцію на сумарне іонне рівняння, а потім на напівреакції. Речовина, яка втрачає електрони, окислюється і є відновником. Речовина, яка отримує електрони, відновлюється і є окислювачем.
Випробування на наявність окислювача:
- Додайте відновник, напр. Водний йодистий калій до окислювача.
- Збовтати суміш.
- Утворюється коричневий розчин йоду.
- Наявність йоду можна підтвердити додаванням розчину крохмалю.
- Виходить темно-синє забарвлення.
Тому окислення та відновлення найкраще визначити наступним чином. Окислення відбувається, коли ступінь окислення атома стає більшою. Відновлення відбувається, коли ступінь окислення атома стає меншою.
Загальне правило таке: метали діють як відновники, оскільки вони легко втрачають електрони неметали діють як окислювачі, тому що вони легко захоплюють електрони.