Гібриди sp3 асиметричні щодо ядра, що надає їм спрямованості та дозволяє їм утворювати міцніші зв’язки при зв’язуванні з іншими атомами. Приклади молекул із гібридизацією sp3. Структура метану, що демонструє кут зв’язку 109,5°.
sp3 гібридизація: виникає в результаті злиття трьох p-орбіталей з однією s-орбіталлю. Утворені таким чином орбіталі розташовані під кутом 109,5° одна до одної, утворюючи структуру тетраедра.
Sp2 натомість представляє три гібридні орбіталі, які лежать на площині, утвореній 2 початковими p-орбіталями. Це особливе формування дозволяє фігурам на площині утворювати неймовірний кут у 120 градусів. Крім того, слід пам'ятати, що три гібридні орбіталі вказують на вершини рівностороннього трикутника.
Геометрія молекули води Той факт, що в молекулі H2O кут H-O-H становить приблизно 105°, а не 90°, пояснюється гібридизацією sp3 між двома зв’язками O-H і двома неподіленими парами електронів атома O..
Гібридизація Sp3 є комбінація однієї орбіталі s-типу з трьома орбіталями p-типу що дає початок чотирьом гібридним орбіталям sp3. Це один з основних електронних переходів орбіталей з основного стану в гібридний.
Гібридизація — це модель, математична теорія, розроблена для інтерпретації експериментальних даних, а не реальне фізичне явище. Це про змішування хвильових функцій орбіталей одного атома, що дозволяє створювати нові орбіталі, так звані гібридні орбіталі.