Ентальпія розчину NaOH (твердої речовини) у воді становить −4,16 кДжмоль−1.9 січня 2020 р
Показано зміну ентальпії розчину NaOH з різною кількістю води. Твердий NaOH плюс три рідини H2O реагують з утворенням водного NaOH, Δ𝐻 золь дорівнює мінус 28,9 кілоджоулів на моль. Твердий NaOH плюс 300 H2O рідкий реагують з утворенням водного NaOH, Δ𝐻 золь дорівнює мінус 42,3 кілоджоулів на моль.
Молярна ентальпія = DH/n. n = кількість молей реагенту. Тому ми перетворюємо ретельно виміряну масу в молі шляхом ділення на молярну масу.
Стандартна ентальпія утворення NaOH становить -425,9 кДж/моль і стандартна ентальпія утворення NaOH (водн., 1 м) становить -469,2 кДж/моль.
Ентальпія нейтралізації сильної кислоти (HCl) і сильної основи (NaOH) становить – 55,84 кДж/моль.
Молярна теплота розчинення, ΔHsoln, NaOH становить −44,51 кДж/моль.