Отже, ми повинні: Ізотопи: це атоми, які мають однакову кількість протонів. Ізотони: це елементи, які мають однакове значення нейтронів; Ізобари: це елементи, які мають однакове значення маси.
Коли два хімічні елементи мають однакову кількість нейтронів, ми кажемо, що це ізотони. Концептуально ізотони — це атоми, які мають однакову кількість нейтронів (n), але різні атомні номери (Z) і масу (A).
Ізотопні атоми це ті, які мають однаковий атомний номер (протони), але їх маси різні. Загалом цей зв’язок виникає між рівними елементами, тобто вони мають однакову основну молекулу.
Як визначити ізотопи? Ізотопи — це атоми, які мають однакову кількість протонів, тобто однакове значення Z і різну кількість мас (A) і нейтронів (n). Оскільки вони мають однакове значення Z, вони мають однаковий атомний символ.
Ізотопи є атоми одного елемента з різною кількістю нейтронів, що призводить до різної атомної маси. Середня атомна маса елемента є середньозваженим значенням мас його природних ізотопів.
Покласти приклад, водень має три ізотопи основні з них: звичайний водень, який ще називають протиєм, має один протон і не має нейтронів; дейтерій, який має протон і нейтрон; тритій, який має один протон і два нейтрони.