Якщо це всі пари зв’язків, геометрія молекули є тетраедричною (наприклад, CH4). Якщо є одна неподілена пара електронів і три пари зв’язків, результуюча молекулярна геометрія є тригонально-пірамідальною (наприклад, NH3). Якщо є дві пари зв’язків і дві неподілені пари електронів, геометрія молекули є кутовою або зігнутою (наприклад, H2O).
Молекулярна геометрія. Теорія VSEPR описує п’ять основних форм простих молекул: лінійні, тригональні планарні, тетраедричні, тригональні біпірамідальні та октаедричні.
Форма молекули залежить від її молекулярної структури, розташування атомів і геометрії, яку вони утворюють. Не всі молекули мають однакову форму через відмінності в цих факторах, включаючи явище, яке називається ізомерією, коли ті самі атоми можуть бути розташовані по-різному, утворюючи різні структури.
Наприклад, молекули однакових елементів мають однакову форму всі молекули вуглецевого елемента мають однакову форму. Але форма різних молекул не може бути однаковою, тому що в усіх елементах кількість атомів різна.
Це 5 молекулярних геометрій лінійні, тригональні планарні, тетраедричні, тригональні біпірамідальні та октаедричні.